题目
题型:不详难度:来源:
(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反应式 。常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH= (不考虑溶液的体积变化)。
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(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是 。
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
(3)NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下,NaHS溶液显碱性,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体,废水溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
答案
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解析
试题分析:(1)本题考查原电池原理的应用、新型化学电源、电解原理的应用。由题给装置图分析Mg—H2O2电池中,镁作负极,发生氧化反应,H2O2在石墨电极上发生还原反应,作正极,电极反应式为H2O2+2e—=2OH—;常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),阳极反应为:2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+,反应时溶液中水的电离平衡向右移动;当消耗24mg金属Mg,转移的电子为0.002mol,根据电子守恒结合阳极电极反应式知,产生的氢离子物质的量为0.002mol,氢离子浓度为0.01mol,电解后溶液的pH= 2;(2)考查电解原理的应用、电镀铜;a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液,正确;b.电镀过程中,电解反应速率只与电流强度有关,错误;c.电镀过程中,电能不可能全部转化为化学能,错误;d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应,正确,选ad;(3)NaHS为弱酸的酸式盐,常温下,NaHS溶液存在HS—的电离平衡:HS—
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核心考点
试题【钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质,他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中,结果发现:C溶液变为棕黄色;B溶液中有白色沉淀产生;D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时产生白色沉淀,最终变为红褐色。
B的化学式是________;D的电子式是________;X的化学式是________;A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质,写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时,发现沉淀均溶解。有以下两种解释,同时提供下表数据:
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解产生H+的缘故。
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+结合OH-的缘故。
0.01 mol·L-1 电解质溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
酸中H+或碱 中OH-的浓度/mol·L-1 | 8.00×10-4 | 1.32×10-4 | 1.00×10-4 | 1.33×10-4 |
若要证明A和B哪一种解释正确,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质,这种物质的化学式为__________________。
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A.取代反应 | B.水解反应 | C.中和反应 | D.电离过程 |
A.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7,C(Na+)>c(CH3COO-) |
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C.将PH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=2c(SO42-) |
D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-) |
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A.若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY |
B.若a=b,并测得c(X-)="c" (Y-)+c(HY);则相同浓度时,酸性HX>HY |
C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时, 酸性HX<HY |
D.若两溶液等体积混合,测得![]() |
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