题目

题型：不详难度：来源：

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：

请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)______________________________
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________

答案

(1)NH₃　CO₂               Al(OH)₃＋OH^－=[Al(OH)₄]^－
(2)大于　CO＋H₂OHCO＋OH^－
(3)NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄
(4)NH＋H^＋＋2OH^－NH₃↑＋2H₂O
(5)[Na^＋]＞[SO]＞[NH]＞[H^＋]＝[OH^－]

解析

根据A、B反应的物质的量之比及沉淀和B反应的物质的量之比可知，A为AlCl₃，B为NaOH；NaOH与C反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体，则C为NH₄HSO₄，D为Na₂CO₃。
(5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH₄HSO₄的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则NaOH的物质的量比NH₄HSO₄的大，该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是[Na^＋]＞[SO]＞[NH]＞[H^＋]＝[OH^－]。