题目

题型：不详难度：来源：

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c()＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c()
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c()＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)
C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A^2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c()＝c()＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

答案

D

解析

A项溶液中电荷守恒关系为c()＋2c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c()，A错误；一部分水解转化为NH₃·H₂O，根据物料守恒可得：c()＋c(NH₃·H₂O)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)，B错误；HA^－存在两个平衡：HA^－H^＋＋A^2－，HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－，因为是酸性溶液，即HA^－的电离程度大于其水解程度，则有c(A^2－)>c(H₂A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋2c()＋c(OH^－)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为3∶2，由物料守恒可得：2c(Na^＋)＝3c()＋3c(H₂CO₃)＋3c()②，①×2－②，D正确。