题目
题型:不详难度:来源:
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是 (用化学方程式表示)。
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实验编号 | c(NaOH)mol/L | V(NaOH)mL | V(强酸)mL |
1 | 0.1154 | 25.72 | 25.09 |
2 | 0.1154 | 26.70 | 25.00 |
3 | 0.1154 | 26.79 | 25.09 |
4 | 0.1154 | 26.71 | 25.00 |
答案
(1)CaCO3(s)
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(2)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(3)2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
(4)Al(OH)3,在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子,Al3++3H2O
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(5)0.1232 本题每空2分
解析
试题分析:(1)少量CaCO3固体溶解得到Ca2+和CO32‾,所以表达式为:CaCO3(s)
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(2)多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐,所以当大气中CO2含量升高时,CO2、H2O与CaCO3发生反应,生成Ca(HCO3)2,化学方程式为:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(3)H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2,H2SO3的K2小于H2CO3的K1,所以SO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2和CaSO3,化学方程式为:2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
(4)花岗岩的成分含有Al2O3,当湖水的pH降低到5.0时,为弱酸性,Al2O3与H+反应生成Al3+,Al3+能发生水解反应:Al3++3H2O
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(5)第一组数据与其它数据相差较大,实验出现了操作错误,应舍去,由2、3.4求出H+浓度的平均值,为0.1232mol/L
核心考点
举一反三
A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体 |
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于,可制取NH4HCO3固体 |
C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体 |
D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H2 |
A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:![]() |
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中:![]() |
C.0.1 mol/LNa2S的溶液中:![]() |
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后:![]() |
A.一定生成弱酸 | B.水的电离平衡不受影响 |
C.水解过程中要吸收热量 | D.溶液的pH一定变大 |
A.FeC13 | B.Ca(HCO3)2 | C.Na[Al (OH)4] | D.Na2SO3 |
A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
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