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题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:
K2CO3______,溶液呈______性;
K2SO4______,溶液呈______性;
NH4Cl______,溶液呈______性.
(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为:______(填数字代号)
(3)现有常温下的0.1mol•L-1Na2CO3溶液:
①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______;
②为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程______.
答案
(1)K2CO3是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;
NH4Cl是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;碱;不水解;中性;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;酸;
(2)酸:⑤CH3COOH是弱电解质,所以只有部分电离,故c(H+)<0.1mol/L,所以pH>1;
碱:⑥NaOH是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.1mol/L,所以pH=13;
⑦Ba(OH)2是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.2mol/L,所以pH=13.7;
盐:④NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以c(H+)=0.1mol/L,所以pH=1;
⑧NH4Cl是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<pH值<7;
①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,pH=7;
②Na2CO3是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性;
③NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性,水解程度小于Na2CO3 ,碱性小于Na2CO3,所以pH由大到小的顺序为:⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④,
故答案为:⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④;
(3)①Na2CO3是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,其水解离子方程式为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
故答案为;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
②向Na2CO3溶液中加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液显碱性,证明Na2CO3水解,
故答案为:向Na2CO3溶液中加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液显碱性,证明Na2CO3水解.
核心考点
试题【(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:K2CO3______,溶液呈______性;K2S】;主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列比较中,正确的是______
A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH
+4
)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4,c(NH
+4
)由大到小的顺序是:②>①>④>③
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下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是(   )
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A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
C.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
D.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
下列属于水解反应的是(  )
A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-B.Al3++3OH-=Al(OH)3
C.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+D.H2O+H2O⇌OH-+H3O+
属于正确的水解反应离子方程式的是(   )
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A.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
B.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+
C.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O
关于盐类的水解反应的说法正确的是(   )
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A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-