用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H₂SO₄②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H⁺)之比的值为[ ]
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴

答案

核心考点

试题【用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH＝9～11，悬浮物1000 mg·L^-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是[ ]
A．氨水
B．盐酸
C．碳酸钠
D．氯化钠

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常温下，pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为_____________________。

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25℃时下列叙述正确的是[ ]
A．在0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D．PH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示

(1)则25 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。
(2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H₂SO₄溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_____________________。
(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________。

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在不同温度下的水溶液中c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^-)＝10^y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为______________________。

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