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题目
题型:0107 期中题难度:来源:
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
答案
D
核心考点
试题【含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是 [     ]A. B. C.】;主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11,则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 [     ]
A、9:2
B、2:9
C、9:4
D、9:1
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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ·mol-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
(4)若25°时C、E溶液pH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度______
倍。
(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中一价离子(+1或-1)浓度由大到小的顺序为:______________________。
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室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 [     ]
A.0.1 mol/L
B.1×10-3 mol/L
C.1×10-7 mol/L
D.1×10-11 mol/L
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中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是 [     ]
A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D.利用溶液的pH与7的大小关系,来判断任何温度下溶液的酸碱性
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在醛与银氨溶液的反应中,银氨溶液必须现用现制,要求氨水和硝酸银溶液的浓度要小(通常为2%),并且加 氨水的量保证恰好使沉淀溶解,氨水最好不过量。 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 请问:氢氧化银溶于氨水所得的银氨溶液的pH [     ]
A.比原氨水的pH大
B.比原氨水的pH小
C.与原氨水的pH一样
D.无法估计
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