题目
题型:河南省月考题难度:来源:
C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使
c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=__________mol/L,此时溶液中由水电离产生的c(H+)=
_________mol/L。
答案
核心考点
试题【25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=___________。某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(O】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液
B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109180144-17942.gif)
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.将水加热,Kw增大,pH不变
D.向水中加入少量固体NaOH ,平衡逆向移动,c(H+)降低
NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列叙述中,不正确的是
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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