常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 [ ]①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是 [ ]
①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A．①④　　
B．①②　　
C．②③　　
D．③④

答案

核心考点

试题【常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 [ ]①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H⁺)＝1.0×10^-6mol·L^-1。下列说法中正确的是 [ ]
A．该溶液呈酸性
B．该溶液呈中性
C．该溶液的Kw＝1.0×10^-12D．该溶液的Kw＝1.0×10^-14

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在0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L^-1的盐酸中，水的电离程度 [ ]
A．前者大　　　　　　　　
B．前者小
C．一样大
D．无法确定

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在纯水中存在如下平衡：2H₂O

H₃O⁺＋OH^-，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的
c(OH^-)减小，下列条件能达到的是

[ ]

A．加热
B．加入KHSO₄ C．加入NaOH
D．加入HCl

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是

[ ]

A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体

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室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH₄Cl　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________

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