题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
Ⅰ.SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI
Ⅱ.2HIH2 +I2
Ⅲ.2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是_______
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____移动(填“向左”、“向右”或“不”); 若加入少量下列试剂中的____,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
答案
(2)0.1 mol·L-1·min-1;64;b
(3)向右;b
核心考点
试题【硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HIⅡ.2HIH2 +I2Ⅲ.2H2SO4 =2SO2 +O2 +2】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C.NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
B.pH=3的醋酸溶液中存在:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3 mol/L
C.反应后的溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.反应后的溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
________25℃,其理由是______________________。
(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=________。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。
B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
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