题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,KW增大,pH不变 |
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 |
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 |
答案
B.向水中加入氨水,氨水是弱碱,弱碱氨水电离出的氢氧根离子,对于H2O⇌H++OH-,平衡向逆反应方向移动,抑制水的电离,但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多,所以总体c(OH-)增大,故B错误;
C.向水中加入少量硫酸,硫酸是强酸,完全电离,溶液中氢离子浓度增大,水的离子积常数,与温度有关,与离子浓度无关,所以温度不变,KW不变,故C正确;
D.乙酸钠为弱酸强碱盐,向水中加入少量固体CH3COONa,乙酸根离子与水电离出的氢离子结合,生成弱电解质乙酸,促进水的电离,平衡向正反应方向移动,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【已知水的电离方程式:H2O⇌H++OH-.下列叙述中,正确的是( )A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的c(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
A.1:10:1010:109 | B.1:5:5×109:5×109 |
C.1:20:1010:109 | D.1:10:104:109 |
A.向水中加少量Na2CO3 | B.向水中加少量FeCl3 |
C.向水中加少量NaHSO4 | D.向水中加入少量NaCl |
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,c(H+)降低,平衡正向移动 |
D.将水加热,KW增大,pH不变 |
A.1×10-7mol•L-1 | B.1×10-12mol•L-1 |
C.1×10-2mol•L-1 | D.1×10-14mol•L-1 |
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