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题目
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90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是(  )
答案
核心考点
试题【90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是(  )A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是(   )
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A.NH4+B.CO32-C.S2-D.Na+
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-)=______mol/L.
水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是(  )
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A.将水加热,pH减小
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动
下列溶液一定呈中性的是(   )
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A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则95℃时,水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),请说明理由______.
(2)25℃时,将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是______.(填入相应序号)
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______.
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:______.