90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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90℃时水的离子积K_W=3.8×10^-13，该温度时纯水的pH是（　　）

答案

核心考点

试题【90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是( )

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A．NH₄⁺

B．CO₃^2-

C．S^2-

D．Na⁺

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=______mol/L．

水的电离平衡为H₂O⇌H⁺﹢OH^-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

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A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c（H⁺）增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

下列溶液一定呈中性的是( )

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热门考点

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．