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题目
题型:不详难度:来源:
某温度下纯水中c(H+)=1×10-6mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=______.
若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-3mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=______.
答案
纯水显示中性,c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L,水的离子积为:1×10-6×1×10-6=1×10-12
溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-3mol/L,c(OH-)=
1×10-12
5×10-3
=2×10-10mol/L,
故答案为:1×10-6mol/L;2×10-10mol/L.
核心考点
试题【某温度下纯水中c(H+)=1×10-6mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=______.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-3mol/L,则此时溶】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列液体,一定呈中性的是(   )
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A.C(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液
B.pH=7的液体
C.C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol•L-1的溶液
D.pH=6的水
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是(  )
①SO2水溶液,②NH4Cl溶液,③NaNO3溶液,④NaOH溶液.
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A.②③B.①④C.③④D.①②
纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是(   )
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A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定
25℃时,1L0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为______,溶液中H+的物质的量浓度为______,水电离出的H+的物质的量浓度为______,向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为______.
下列叙述正确的是(   )
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A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7
B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离的H+
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4
D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小