某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______． |
纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，水的离子积为：1×10-6×1×10-6=1×10-12，
溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-3mol/L，c（OH-）==2×10-10mol/L，
故答案为：1×10-6mol/L；2×10-10mol/L． |
核心考点
试题【某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶】；主要考察你对
水的电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列液体，一定呈中性的是（ ）| A．C（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液 | | B．pH=7的液体 | | C．C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液 | | D．pH=6的水 | 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（ ）
①SO2水溶液，②NH4Cl溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．| A．②③ | B．①④ | C．③④ | D．①② | 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（ ）| A．前者大 | B．前者小 | C．相等 | D．不能确定 | | 25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______． | 下列叙述正确的是（ ）| A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7 | | B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+ | | C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4 | | D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 |
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