| 99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______． |
（1）100mL0.001mol•L-1NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，稀释到1L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）==1×10-8mol/L，
所以该溶液的pH=-lg（1×10-8）=8，
若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：8；6． |
核心考点
试题【99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不】；主要考察你对
水的电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2 | | B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 | | C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍 | | D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 | 能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ）| A．Al3+ | B．OH- | C．H+ | D．HCO3- | 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．
（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．
 | | 下列电离方程式中，正确的是 | | [ ] | A．Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)
B．FeCl3===Fe2++3Cl-
C．H2SO4===H2++SO42-
D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42- | | 下列电离方程式中，正确的是 | | [ ] | A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2(OH－)
B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－
D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ |
|
|
