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题目
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99℃时,Kw=1×10-12mol2•L-2,该温度下,将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH值为______;若温度不变,加水稀释至1000L,则溶液的pH约为______.
答案
(1)100mL0.001mol•L-1NaOH溶液的c(OH-)=c(NaOH)=1×10-3mol/L,稀释到1L,c(OH-)=1×10-4mol/L,c(H+)=
10-12
1×10-4
=1×10-8mol/L,
所以该溶液的pH=-lg(1×10-8)=8,
若温度不变,加水稀释至1000L,NaOH溶液的c(OH-)≈1×10-6mol/L,所以该溶液的pH=-lg(1×10-6)=6,略呈碱性,接近中性,
故答案为:8;6.
核心考点
试题【99℃时,Kw=1×10-12mol2•L-2,该温度下,将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH值为______;若温度不】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是(  )
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A.无论是纯水还是稀溶液,在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2
B.[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是(   )
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A.Al3+B.OH-C.H+D.HCO3-
水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从______增加到______.
(2)已知25℃时,0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为______.
(3)100℃,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______.
(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH+pH=______.
下列电离方程式中,正确的是  
[     ]
A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)   
B.FeCl3===Fe2++3Cl-  
C.H2SO4===H2++SO42- 
D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
下列电离方程式中,正确的是
[     ]
A.Ca(OH)2 =Ca2++2(OH)
B.FeCl3=Fe2++3Cl  
C.H2SO4 =H2+SO42- 
D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-