题目
题型:0103 期中题难度:来源:
(1)写出H2SO4的电离方程式___________________
(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________
(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子___________________
(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?
______________________________________
答案
(2)2mol/L
(3)分别取少量试液于试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-
(4)4.48L
核心考点
试题【现有200 mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:(1)写出H2SO4的电离方程式___________________ (2)该H2SO4溶液中H】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Ba(OH)2 = Ba2++OH2-
C.Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42-
D.Ca(NO3)2 = Ca2++2(NO3)2-
B.HClO= H+ +ClO-
C.CH3COONH4NH4+ +CH3COO-
D.H2CO3H+ + HCO3-
B.NaHS = Na++H++S2-
C.H2SO4 = 2H++SO42-
D.CH3COOHH++CH3COO-
NaHSO4______________________
K2SO4______________________
NH4NO3______________________
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