题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、有下列物质:①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4
⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答).
上述十种物质中,其中属于电解质的有______,属于非电解质的有______.
Ⅱ、今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol•L-1,SO42-的浓度是0.7mol•L-1.
(1)写出Al2(SO4)3电离的电离方程式:______.
(2)Al3+浓度应等于______mol/L
Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是______,被氧化的是______元素.
(2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(3)用双线桥法标出电子转移的方向与数目______.
答案
II.(1)硫酸铝是强电解质完全电离,电离方程式:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;
故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;
(2)溶液呈中性,根据电荷守恒列关系式:C(Al3+)×3+C(K+)=2×C(SO42-),将各种离子浓度带入得:C(Al3+)×3+0.2mol•L-1=2×0.7mol•L-1.
C(Al3+)=0.4mol/L;
故答案为:0.4mol/L;
III (1)该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低,所以氯气是氧化剂;氮元素化合价升高,被氧化;
故答案为:Cl2或氯气;N或氮;
(2)在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,3mol氯气中的氯元素化合价都降低,所以3mol氯气都做氧化剂;8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高,所以做还原剂的氨气只有2mol,所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3:2;
故答案为:3:2;
(3)根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目.
;
故答案为:.
核心考点
试题【回答下列问题:Ⅰ、有下列物质:①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答).上述】;主要考察你对电解质溶液的导电性等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蔗糖 | B.NaCl | C.NaOH | D.H2SO4 |
A.H2 | B.KCl | C.C2H5OH | D.NaOH溶液 |