题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述中正确的是（　　）

A．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质

B．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1

C．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

答案

A．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是电解质，故A错误；
B．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应，产生CO₂的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．氯化钠在溶液中因水分子的作用电离出Na⁺和Cl^-，与电流无关，故C错误；
D．溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体，故D正确；
故选D．