题目
题型：0110 期末题难度：来源：
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
答案
核心考点
试题【25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是[ ]A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂，反应的△H________ （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)的△H=_____________kJ·mol-1。
（3）已知：25℃时Ksp=1．8×10-11，Ksp=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
________________。
（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)==O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_______________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”．“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”．“小于”或“等于”)，
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