题目

题型：同步题难度：来源：

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液：
① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③ NaAlO₂ ④ CH₃COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^-)＝____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na⁺)-c (A^-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH^-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。

答案

（1）④②①③⑤ ；
（2）⑤ ；
（3）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 ； 1.0×10^-6 ；
I．由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (A^-)+c (OH^-)
故c (Na⁺)-c (A⁺)＝c (OH^-)-c (H⁺)＝10^-6-10^-8 ＝9.9×10^-7 mol/L；
II．由溶液中的物料守恒关系得： c (A^-)+c (HA) ＝0.05 mol/L 
得：c (Na⁺) +c (H⁺)+c (HA)＝c (OH^-) +0.05 mol/L
c (OH^-)-c (HA) ＝ c (Na⁺) +c (H⁺)-0.05＝ 0.05+c(H⁺)-0.05＝c (H⁺)＝ 1.0×10^-8 mol/L 或由于水电离出的OH^-、H⁺个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得： c (OH^-) ＝ c (HA) +c (H⁺)
故c (OH^-)-c (HA) ＝ (H⁺)＝1.0×10^-8 mol/L