题目
题型:0127 模拟题难度:来源:
B.
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C.
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D.c(OH-)
答案
核心考点
试题【一定温度下,用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数) [ ]A.KwB】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.稀释前,c(ROH)= 10c(MOH)
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
D.在x点,c(M+)=c(R+)
[ ]
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
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B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素的周期表中的位置是___________;
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作为电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为__________________;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大 于”“小于”或“等于”),其原因是(用化学用语表示)_________________
(4)写出由C生成A和B的化学方程式_____________________。
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