题目
题型:0101 期末题难度:来源:
(1)该酸不可能是__________;
(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性,根据此现象说明该酸溶液为__________,用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________________;
(3)实验中滴定曲线如图,
答案
(2)醋酸;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)大于;c(CH3COO-) >c(Na+) > c(H+)>c(OH-)
核心考点
试题【现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液,可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验:取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.氢氧根离子浓度相同
C.都是强电解质
D.溶液PH值相同
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=______。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为__________________,所得溶液中由水电离出的c(OH-) =
______mol/L。
B、pH=11的碳酸钠溶液
C、0.001 mol / L的盐酸
D、0.001 mol / L 的NaOH溶液
④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③
B、②③④
C、①④
D、①②④
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