题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比
答案
核心考点
试题【下列比值为2∶1的是 [ ]A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C.0.2mol/L与】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 0.01mol/L HNO3
C. pH=2的H2SO4溶液
D. pH=2的CH3COOH溶液
B.溶液中的不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
B. 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
C. 反应①为吸热反应,②为放热反应
D. 尿酸钠的熔点很低
B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c (Na+) + c (H+) =c (HCO3-) +2 c (CO32-) + c (OH-)
B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1)
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