题目
题型:丰台区一模难度:来源:
A.滴定盐酸的曲线是图2 |
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A-) |
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) |
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
核心考点
试题【常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液的pH=4 |
B.升高温度,溶液的pH增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② |
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① |
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.溶液的pH:②>③>① |
B.水电离出的c(OH-):③>①>② |
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H-)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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