题目
题型:不详难度:来源:
A.加水后,Y酸的电离度增大 |
B.X酸在水溶液中存在电离平衡 |
C.加水后,X酸的电离平衡常数减小 |
D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等 |
答案
核心考点
试题【常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是( )A.加水后,Y酸的电离度增】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
B.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
D.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
A.HX可能是强酸 |
B.HX的酸性比HY的酸性弱 |
C.两酸的浓度大小为c(HX)<c(HY) |
D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
①整个反应阶段平均反应速率:醋酸>盐酸 ②反应所需时间:醋酸>盐酸
③参加反应的锌的质量:醋酸=盐酸 ④开始反应速率:盐酸>醋酸.
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 |
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸 |
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸 |
A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同 |
B.各用水稀释100倍后,pH变化程度比较:盐酸>醋酸 |
C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7,所用氢氧化钠溶液的体积相同 |
D.各与足量的锌粒充分反应,产生H2的量相同 |
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