题目
题型:南昌一模难度:来源:
A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一) |
B.甲溶液中c(CH3COO一)一定大于乙溶液中c(CH3COO一) |
C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl一)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) |
D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
答案
B、醋酸是弱电解质,盐酸的存在抑制醋酸电离,甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子,故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液,氢离子浓度大于氯离子浓度,大于醋酸根离子浓度,故C错误;
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同,加入氢氧化钠溶液反应,醋酸是若电解质存在电离平衡,甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度,所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲消耗氢氧化钠多,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【常温下甲为pH=2的醋酸溶液;乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液,等体积的甲乙两溶液相比,下列说法正确的是( )A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2SO4中放出H2最多 |
B.HNO3比醋酸放出H2多 |
C.H2SO4和HNO3放出H2一样多 |
D.醋酸中放出H2最多 |
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 |
C.若a=5,则A是强酸,B是弱酸 |
D.若A.B都是弱酸,则2<a<5 |
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①若a<4,则A、B 都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
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A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 |
B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池 |
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性 |
D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 |
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.不能确定 |
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