下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）B．1 L 0.1 mol/LCu - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）

B．1 L 0.1 mol/LCuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

答案

A、0.1 mol/LHCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺），故A正确；
B、铵根离子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，X-的水解程度和HX的电离程度不同，溶液的酸碱性不同，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故D错误；
故选CD．

核心考点

试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）B．1 L 0.1 mol/LCu】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

[OH-]

[NH3•H2O]

______（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH

]=a mol•L^-1，则[SO

2-4

]=______．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______．

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能证明醋酸是弱酸的是（　　）
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol•L^-1．

A．①③④

B．②③

C．③④

D．①④

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现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol•L^-1）如下表：

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热门考点

弱电解质

α/%

弱电解质

α/%

CH₃COOH

1.3

NH₃•H₂O

1.3

7.8

HCN

0.0079

下列叙述正确的是（　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

25℃，在浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃、H₂CO₃溶液中，测得c（CO

2-3

）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）下列判断正确的是（　　）

A．d＞b＞c＞a

B．a＞c＞d＞b

C．a＞c＞b＞d

D．a＞b＞c＞d