题目
题型:朝阳区一模难度:来源:
A.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸,消耗的NaOH物质的量相同 |
B.常温下,等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液,前者的c(HCO3-)小 |
C.NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后,各粒子浓度关系是:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
B、(NH4)2CO3溶液,铵根离子是弱碱离子,促进碳酸根离子水解,(NH4)2CO3溶液中碳酸根水解程度比Na2CO3溶液中水解程度大,所以(NH4)2CO3溶液中c(HCO3-)大,故B错误;
C、溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-(本质是HCO3-+H+→H2CO3),即每生成一个H2CO3消耗1个H+;
溶液中存在电离平衡:HCO3-⇌CO32-+H+,即每生成一个CO32-生成1个H+;H2O⇌H++OH-,即每生成一个OH-同时生成1个H+.
所以,溶液中c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3),即c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故C正确;
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后,溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小,无法确定溶液酸碱性,所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小,故D错误.
故选:C.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸,消耗的NaOH物质的量相同B.常温下,等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液,前者】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三