一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

答案

核心考点

试题【一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3Na】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

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热门考点

溶质

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

C₆H₅ONa

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，反应不能发生，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，应生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C错误；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故D正确；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故E正确，
故答案为：BC；
②据反应H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H⁺能力越强，没有HB^-生成，说明得电子能力A^-大于HB^-，则得电子能力顺序为A^-＞B^2-＞HB^-，故答案为：A^-＞B^2-＞HB^-；
（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，
故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，说明溶液呈碱性，只有Na₂S和NaOH符合，故答案为：CD；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10^-3mol．L^-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，
故答案为：b＞a=d＞c；
（5）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，两种溶液中c（Na⁺）相等，由于CH₃COONa溶液中H⁺浓度大于NaCN溶液中H⁺的浓度，则CH₃COONa溶液中阴离子浓度较大，
故答案为：③；＞；
（6）向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol．L^-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl^-）=

0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L

0.1L

=0.001mol/L，
则c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

1.8×10-10

0.001

mol/L=1.8×10^-7 mol/L，
c（H⁺）=

0.02mol/L×0.05L

0.1L

=0.01mol/L，
pH=2，
故答案为：1.8×10^-7 mol/L； 2．

已知室温时，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液的pH=5

B．升高温度，溶液的pH增大

C．CH₃COOH的电离平衡常数约为1×10^-6

D．由CH₃COOH电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）	B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）	D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ）

将0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知H₂B为二元弱酸，请回答下列问题：
（1）①Na₂B溶液呈______（填酸性”、碱性”或中性”）
②若升高Na₂B溶液的温度，则c（HB^-）和c（B^2-）比值将______（填增大”、减小”或不变”）
（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______．
A．C（H⁺）•C（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞7
C．C（OH^-）=2C（H₂B）+C（HB^-）+C（H⁺）
D．C（HB^-）＜0.1mol/L
（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：______．
②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe²⁺）为：______mol/L（保留小数点后1位）．
③根据图象，下列说法正确的是：______．
A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
C．d 点无FeB沉淀生成
D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．魔方格