H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（　　）A．A2-B．HA-C．H+D．H2A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

H₂A为弱电解质，0.1mol/LH₂A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（　　）

A．A^2-

B．HA^-

C．H⁺

D．H₂A

答案

H₂A溶液中存在：H₂A⇌HA^-+H⁺，HA^-⇌A^2-+H⁺，加水稀释，促进电解质电离，n（H₂A）减小，n（HA^-）、n（H⁺）、n（A^2-）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（H₂A）、c（HA^-）、c（H⁺）、C（A^2-）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-），可知c（OH^-）浓度增大，
所以微粒浓度减小得最多的是H₂A．
故选D．

核心考点

试题【H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（　　）A．A2-B．HA-C．H+D．H2A】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

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相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（　　）
①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③H₃PO₄ ④Na₂CO₃ ⑤NaHSO₄．

A．③⑤②①④

B．③⑤①②④

C．④②①⑤③

D．④①②③⑤

将0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

C．c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

现有室温的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol•L^-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．

用均为0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

A．c （OH^-）＞c （H⁺）

B．c （CH3COOH）+c （CH3COO^- ）=0.2 mol/L

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO^- ）

D．c （CH3COO^- ）+c （OH^- ）=0.2 mol/L