在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H⁺浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大

答案

A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；
B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H⁺浓度最小，故B正确；
C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积增大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，故D正确；
故选C．

核心考点

试题【在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．
可能用到的试剂是：0.10mol•L^-1氨水，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，NH₄Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol•L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______（填是、否）正确，说明你的理由是______．
（2）乙取出10mL 0.10mol•L^-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol•L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．

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pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．在x点时，ROH完全电离	B．在x点时，c（M⁺）＞c（R⁺）
C．MOH是一种强碱	D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是______
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L

B．溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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