在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动 | | B．通入少量HCl气体，溶液的pH增大 | | C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 | | D．加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动 |
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A．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，所以平衡向正向移动，故A正确；
B．向溶液中通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则pH减小，故B错误；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正向移动，故D正确；
故选：AD． |
核心考点
试题【在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B．】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）| A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相同 | | B．温度升高，Ka增大、Kb减小 | | C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等 | | D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等 |
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Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 | | ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 | | ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 | | ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11mol•L-1 | 在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）| A．硫酸中放出氢气量最多 | | B．醋酸中放出氢气量最多 | | C．盐酸中放出的氢气量最多 | | D．硝酸中放出的氢气量最多 |
| 常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（ ）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体． | 25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． |
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