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题目
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在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A.加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动
B.通入少量HCl气体,溶液的pH增大
C.加入少量CH3COONa固体,电离平衡向正向移动
D.加入NaCl溶液,电离平衡向正向移动
答案
A.向溶液中加入少量氢氧化钠固体,氢氧根离子和氢离子反应生成水,促进醋酸电离,所以平衡向正向移动,故A正确;
B.向溶液中通入少量氯化氢气体,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,则pH减小,故B错误;
C.向溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,平衡向逆向移动,故C错误;
D.加入氯化钠溶液,相当于稀释醋酸,促进醋酸电离,平衡向正向移动,故D正确;
故选:AD.
核心考点
试题【在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )A.加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动B.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1,下列说法不正确的是(  )
A.室温下,相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相同
B.温度升高,Ka增大、Kb减小
C.室温下,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3•H2O中的c(OH-)相等
D.室温下,相同物质的量浓度时,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3•H2O中的c(OH-)相等
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Ⅰ.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
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HFKa=6.8×10-4mol•L-1
CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1
HCNKa=6.2×10-10mol•L-1
H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11mol•L-1
在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是(  )
A.硫酸中放出氢气量最多
B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多
D.硝酸中放出的氢气量最多
常温下,下列有关酸HA的叙述中,不能说明HA是弱酸的是(  )
①取0.1mol/L的HA溶液,其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验,灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5,HA加水量多
⑤相同体积,相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应,盐酸产生的氢气的量少.
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中,其中c(Na+)>c(A-
⑧该酸可以与碳酸钠反应,放出CO2气体.
A.③⑧B.③④⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑧
25℃时,氢硫酸(H2S)饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______.若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液,溶液显______色.将变色后的溶液分成A、B、C三份,分别进行下列实验:
(1)向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,静置后的澄清的溶液呈______
______色;
(2)向B溶液中加入适量的碘水,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,假设溶液的体积增大一倍,此时溶液的pH约为______;
(3)向C溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).