题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+) | B.c(OH-) |
C.电离程度 | D.中和时所需HCl的量 |
答案
Kw |
C(OH-) |
B.相同温度下,0.01mol/L的NH3•H2O小于0.1mol/L的NH3•H2O的浓度,则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者,故B错误;
C.溶液越稀,电解质的电离程度越大,故C正确;
D.由n=cV可知,100mL0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol,则中和时所需HCl的量相等,故D错误.
故选AC.
核心考点
试题【相同温度下,100mL0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.c(H+)B.c(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下NaNO2溶液的pH>7 |
B.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 |
C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 |
D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后,3<pH<5 |
A.NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 |
B.0.1mol/L的NH3•H2O的pH大于7 |
C.NH4Cl的水溶液的pH值小于7 |
D.5mL1mol/L的NH3•H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应 |
A.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 |
B.pH=5的盐酸稀释1000倍 |
C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 |
D.pH=9的氨水稀释1000倍 |
A.CH3COONa | B.NH3•H2O | C.HCl | D.H2O |
A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合,混合液的pH值=7 |
B.pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,氨水pH值下降得少些 |
C.同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液,所需盐酸体积相同 |
D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后,Kw值增大 |
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