题目
题型:不详难度:来源:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.77×10-5 | 4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 |
A、由电离常数Ka的关系可知,1.77×10-5>4.3×10-7>4.9×10-10>5.6×10-11,则酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大,其溶液的pH最大,则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa),故A错误; B、氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应,故B错误; C、等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN,CN-水解溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-),故C正确; D、因溶液不显电性,则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确; 故选AB. | |||
如表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是( ) |