题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 |
B.常温下,某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=4 |
C.常温下,可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 |
D.常温下,pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3) |
答案
B、醋酸属于弱电解质,存在电离平衡,加水稀释促进醋酸的电离,所以某醋酸溶液的8H=3,将此溶液稀释11倍后,溶液的8H<4,故B错误;
C、化学式结构不同的沉淀,不能根据Ks8来判断溶解性大小,所以不能根据8b右2和AgCl的Ks8的大小比较两者的溶解能力,故C错误;
他、8H相等时,盐的水解程度越大,则盐的浓度越小,已知水解程度:CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3,所以CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3),故他正确;
故选他.
核心考点
试题【(20了b•重庆模拟)三列有关电解质的描述正确的是( )A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.常温下】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高 |
D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |