题目
题型:0119 期末题难度:来源:
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位内活化分子的百分数
C.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
答案
核心考点
试题【下列化学实验事实及解释都正确的是 [ ]A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力B.升高温度会加快化学反应速率,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
D.pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
B.甲烧杯中的酸过量
C.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
B.溶液的导电性:b>a>c
C.取0处等体积两者溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:醋酸>盐酸
D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ
B.③>②>①
C.③=②>①
D.①=②=③
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