| 实验事实 | 结论 | A. | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是弱电解质 | B. | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于硝酸 | C. | C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊 | 酸性:C6H5OH<H2CO3 | D. | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
核心考点
试题【由下列实验事实得出的结论正确的是[ ]实验事实 结论 A.Cl2的水溶液可以导电 Cl2是弱电解质 B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成】;主要考察你对 弱电解质电离平衡等知识点的理解。 [详细]
举一反三
列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 | [ ] | A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 | 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 | [ ] | A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等 C. 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等 | 下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是 | [ ] | A. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B. CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓ C. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ D. Na2SiO3+Cl2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ | 下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 | [ ] | A. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度 B. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 C. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量 D. 相同温度下,10 mL 0.1 mol/L的醋酸与100 mL 0.01 mol/L的醋酸中的H+物质的量 | 取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0. 03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 | [ ] | A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应所需时间长 D.盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长 |
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