题目

题型：0101 期中题难度：来源：

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC^2-（少量） == A^- + H₂C^-
② H₂B(少量) + 2 A^- == B^2- + 2 HA
③ H₂B(少量) + H₂C^- == HB^- + H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C 三种酸中酸性最强的是_____________
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 六种离子中，最易结合H⁺的是______，最难结合H⁺的是______。
（3）下列反应一定能发生的是_________
A . H₃C + 3 A^- == 3HA + C^3-
B . HB^- + A^- == HA + B^2-
C . H₃C + B^2- == HB^-+ H₂C^-
(4) 完成下列反应的离子方程式：
① H₃C + OH^-（过量）：______________
② HA(过量) + C^3- ：_______________

答案

（1）H₂B
（2）C^3-；HB^-
（3）B、C
（4）H₃C +3OH^- == C^3- + 3H₂O 
2HA + C^3- == 2 A^-+ H₂C^-