题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
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B.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
C.a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
答案
核心考点
试题【某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是 [ ]A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C. 加入等质量的铁粉,反应过程中放出H2的速率相同
D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m<n
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是____________,E是___________;
(2)用水稀释0.1 mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是__________ (填写序号)
a.
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(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的锌粉物质的量A=E
d.E溶液里有锌粉剩余
(4)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
B.使温度都升高20℃,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多,且只有一支试管中金属有剩余,则开始时加入的锌的质量大小关系为___________(以上用“甲、乙”和 “> 、< 、 =” 回答)
(2)若反应终了生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。回答以下问题。①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为: (用“甲、乙、丙”和 “> 、< 、 =” 回答)②反应终了,所需时间为:___________(同①)
③若以上三组实验,锌粉均过量,产生的氢气体积____________ (同①)
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