题目
题型:广东省同步题难度:来源:
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是[ ]A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,p】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向__________移动,OH-的浓度__________, NH4+的浓度_____。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向___________移动,此时溶液中浓度减小的粒子有 ___________、___________、___________。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向______移动,此时发生的现象 __________。
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1 盐酸
D.提高溶液的温度
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④
B.②⑧
C.①③
D.②④
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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