题目
题型:不详难度:来源:
A.只有②和③ | B.只有②和④ | C.只有①和③ | D.只有① |
答案
解析
核心考点
试题【分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是:①两溶液的体积相同,而酸是多元强酸;②两溶液的体积相同,酸是弱】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向NaHCO3溶液中滴加少量溴水:
(2)向Na2CO3溶液中滴加少量溴水:
(1)加水前导电能力为零的理由是:
(2)a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是
(3)a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是
(4)若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小,可采用的方法是 (选择正确的选项)
A.加水 | B.加NaOH | C.加H2SO4 | D.加Na2CO3 |
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0[ | 3.2 | 5.6 |
(2)还原+6价铬还可选用以下的 ▲ 试剂(填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为: ▲ (填序号);
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在 ▲ (填序号)最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式 ▲ 。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是: ▲ 。
A.盐酸 | B.CH3COOH | C.NH3·H2O | D.H2O |
A.电离程度 | B.酸的物质的量浓度 |
C.与Zn反应开始时的反应速率 | D.与足量的Zn反应产生H2量 |
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