题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入少量CH3COONa固体 | B．通入少量HCl气体 |
| C．升高温度 | D．加入水 |
答案
解析
?
；所以A错，加入少量CH3COONa固体，溶液中
增大，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大；B正确；C错，醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH减小，醋酸的电离程度增大；D错，加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的氢离子浓度减小，溶液的PH增大；核心考点
试题【在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
| B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 |
| C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同 |
| D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 |
| A．m<n | B．m>n | C．m=n | D．无法确定 |
下列说法正确的是( )。
| A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
| B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 |
| C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 |
| D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是 （ ）
A．NaA＋H2B
NaHB＋HA B．2NaA＋H2BNa2B＋2HAC．NaHB＋HA
NaA＋H2B D．Na2B＋HANaHB＋NaA| A．增强 | B．减弱 | C．不变 | D．为零 |
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