题目
题型:不详难度:来源:
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A.NH4Cl固体 | B.CH3COONa | C.NH3·H2O![]() | D.Zn粉 |
答案
解析
核心考点
试题【向CH3COOH CH3COO-+ H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是A.NH4Cl固体B.CH3COONaC.NH3·】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸中放出的氢气最多 | B.醋酸中放出的氢气最多 |
C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多 | D.盐酸比硝酸放出的氢气多 |
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A.加水 | B.加热 | C.加消石灰 | D.加AgNO3 |
A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 |
B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 |
D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
A.自来水 | B.0.5mol·L-1的盐酸 |
C.0.5mol·L-1的醋酸 | D.0.5mol·L-1的氨水 |
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