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题目
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浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液:①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是
A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)<107 mol/L
D.由水电离出的c(OH):②>③>①

答案
D
解析

核心考点
试题【浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应(已知:HNO2是弱酸)。
(1)写出化学式A1__________,A2__________,B1__________,B2__________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _;
(3)写出0.1 溶液中离子浓度大小排序           ________________;
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是    (   )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.在1 mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

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硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,电离过程如下图所示。下列表述正确的是(  )
A.硼酸加入水中抑制水的电离B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱在溶液中反应:H3BO3+OH→ [B(OH)4]D.硼酸是两性化合物

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亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
D.常温下,等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应,前者反应产生的气体速率较慢

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25℃时,0.1mol·L-1 HA溶液pH=2,0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
(1)前者大于后者的是          (多选、错选均不给分,下同);
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    
(2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等,前者小于后者的是          
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌,开始反应时速率
③同时加入足量的锌,反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸,消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                (3)若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液,消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb,且Va>Vb,下列说法一定正确的是             。(提示:CH3COONa溶液呈碱性)
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH
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