浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种溶液：①CH₃COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H^＋)<10^－⁷ mol/L

D．由水电离出的c(OH^－)：②>③>①

答案

解析

略

核心考点

试题【浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度,且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO₂是弱酸）。
（1）写出化学式A₁__________，A₂_____

_____，B₁__________，B₂__________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓

度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1

的

溶液中离子浓度大小排序 ________________；

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

D．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO

)+c(HCO

)+c(H₂CO₃)

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硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH^-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（）

A．硼酸加入水中抑制水的电离	B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃+OH^－→ [B(OH)₄]^－	D．硼酸是两性化合物

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亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

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25℃时，0.1mol·L^-1HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1HB溶液pH=3。
（1）前

者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H⁺)
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                       （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈碱性
④混合后溶液中的溶质为NaA ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

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