题目
题型:不详难度:来源:
CH3COOH
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109104156-39944.png)
加入少量冰醋酸,平衡将______(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”),溶液中C(H+)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”),醋酸的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
解析
核心考点
试题【(3分)25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOH CH3COO―+H+加入少量冰醋酸,平衡将______(填“向右移动”、】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
溶解度/g | 1.5×10-4 | 7.1×10-7 | 2.1×10-7 | 1.3×10-16 | 4.3×10-2 |
指示剂是
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
A.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 |
B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- |
C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- |
D.盐酸能导电,故盐酸属于电解质 |
A.HA一定是强酸 | B.HB一定是强酸 |
C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 | D.反应开始时二者生成H2的速率相同 |
(1)应用根据(1)的实验方法及现象
(2)应用根据(2)的实验方法及现象
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_______ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_____ (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
①NaOH ②FeS ③Na2S
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