题目
题型：不详难度：来源：
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH3COOH + Ca(ClO)2 ——
答案
(5)2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO
解析
（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是②⑦。
（3）在溶液中完全电离，不存在电离平衡的是强电解质，所以答案选①④⑧ 。
（4）在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以答案选⑤。
（5）电离常数越大，电离程度越大，所以根据电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸的，因此根据较强的酸制取较弱的酸可知，反应可以发生，方程式为2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO。
核心考点
试题【（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）(1)能导电:_____________】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HS－ | B．CO | C．NH | D．NO |
| A．2∶9 | B．1∶9 | C．1∶1 | D．1∶2 |
| A．生成了一种强酸弱碱盐 |
| B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
| D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
| A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少 |
| B．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④ |
| C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④ |
| D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
H＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（
）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，
。请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[
(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__ （保留两位有效数字），电离度
约为___ _%。（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－a kJ•mol -1；
HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) △H＝＋b kJ•mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________ ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol•L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B处溶液中都符合：
= Ka(HF)最新试题
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