题目

题型：不详难度：来源：

（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H₂CO₃电离方程式是                   、                     。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________      ______，
足量的CO₂通入NaCN溶液中：_________                          _____。

答案

（1）氢氟酸，   HCN 
（2）H₂CO₃HCO₃^—+H⁺，         HCO₃^—CO₃^2—+H⁺
（ 3）2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，      NaCN+H₂O+CO₂= HCN+NaHCO₃

解析

（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是
H₂CO₃HCO₃^—+H⁺、HCO₃^—CO₃^2—+H⁺。
（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO₂通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H₂O+CO₂= HCN+NaHCO₃。