题目
题型:不详难度:来源:
①反应所需要的时间B>A;②开始反应时的速率A>B;③参加反应的锌的物质的量A=B;④反应过程的平均速率B>A;⑤盐酸里有锌剩余;⑥醋酸里有锌剩余。
A.②③⑤⑥ | B.③④⑥ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
答案
解析
试题分析:pH相同的盐酸和醋酸中c(H+)相同,与锌开始反应时速率相同,但醋酸中还有未电离的醋酸,所以与锌反应过程中醋酸中c(H+)大,反应速率快,反应完成需要的时间醋酸少。放出氢气的量相同所以参加反应的锌的物质的量相同,若仅有一份溶液中有锌剩余只能是盐酸中有锌剩余。
点评:弱酸在反应过程中继续电离出H+。
核心考点
试题【pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B,分别加入锌进行反应,若最后仅有一份溶液中剩余锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确是的①反应所需要的时间B>A;②开】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 | B.a的浓度必大于乙酸的浓度 |
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 | D.b的浓度必大于乙酸的浓度 |
A.若c(OH-)>c(H+),则a=b | B.若c(K+)>c(CH3COO-),则a>b |
C.若c(OH-)=c(H+),则a>b | D.若c(K+)<c(CH3COO-),则a<b |
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.水的离子积不变 |
C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液中c(H+)增大 |
Ⅰ下列物质属于强电解质的是 (填序号)①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe(OH)3
Ⅱ(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最理想的是
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气
⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3
A.①③④⑤ | B.①③④⑤⑥ | C.②③④⑤ | D.①③④⑥ |
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