题目
题型：不详难度：来源：
| A．变蓝色 | B．变深 | C．变浅 | D．不变 |
答案
解析
试题分析：氨水中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，溶液颜色变浅。点评：勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
核心考点
举一反三
| A．NH3·H2O ="=" NH4++OH- | B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl- |
| C．H2CO3 ="=" 2H++CO32- | D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH- |
| A． c(CH3COOH) | B．c(H+) | C．c(OH－) | D．c(CH3COO－) |
| A．蒸馏水 | B．0.5mol/L的CH3COOH |
| C．0.5mol/L的HCl | D．0.5mol/L的氨水 |
的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( ) | A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了 |
B．c 减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 |
| C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少 |
D．电离程度增大,c 也增大了 |
| A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 |
| B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4 |
| C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 |
| D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 |
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