题目
题型:不详难度:来源:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.77×l0–5 | 4.9×l0–10 | Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(NaCN)>PH(Na2CO3)>PH(NaHCO3)>PH(HCOONa)
B.2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
答案
解析
试题分析:A.在相同的温度下,不同弱酸的电离平衡常数越大,该酸越容易电离,容易的酸性就越强。酸越强,其Na盐的水解程度就越小,溶液的碱性就越弱。由于电离平衡常数K的大小关系是HCOOH> H2CO3>HCN> HCO3-。等物质的量浓度的各溶液pH关系为PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(NaHCO3)>PH(HCOONa)错误。B由于酸性H2CO3>HCN> HCO3-,所以发生反应CN– +H2O + CO2 →HCN + HCO3–。错误。C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合恰好发生反应产生NaCN。该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性:c(OH–)>c(H+),NaCN=Na++CN-,由于CN-水解所以c(Na+)>c(CN–)。正确。D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中,应该遵循电荷守恒,所以一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)。正确。
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0–54.9×l0–10Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
pH | c(CrO42—) | c(HCrO4—) | c(Cr2O72—) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—
B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9
C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—)
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 |
B.HNO2是共价化合物 |
C.亚硝酸不与氯化钠反应 |
D.常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
A___________________________________________________;
B____________________________________________________;
C___________________________________________________。
(2)溶液中共有______________种不同的粒子。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ;浓度为0.002mol/L的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余 |
D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性 |
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