题目
题型:不详难度:来源:
A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) |
C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 |
答案
解析
试题分析:A、(NH4)2SO4溶液中,离子的物质的量浓度关系为:c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),错误;B、根据物料守恒,Na2S稀溶液中 c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-),错误;C、根据电荷守恒,饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),正确;D、CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中OH‾浓度增大,错误。
核心考点
试题【下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.Na2】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) |
B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅 |
C.若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) |
D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
A.溶液的pH值:②>③>① |
B.水电离出的c(OH-):③>①=② |
C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L |
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH |
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能 |
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强 |
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中 |
C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
A.H2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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